2nde - QCM N°7 : FORMATION DES MOLECULES ET SCHEMA DE LEWIS

FORMATION DES MOLECULES ET SCHEMA DE LEWIS

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Cocher la ou les bonne(s) réponse(s)

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1 - La molécule d'ammoniac est constituée de 3 atomes d'hydrogène et d'un atome d'azote, sa formule est :

NH³
N₃H
3HN
NH₃


2 - Une liaison covalente entre deux atomes est :
une mise en commun de deux protons entre les deux atomes.
une mise en commun de deux électrons entre les deux atomes.
une mise en commun de deux électrons externes entre les deux atomes.
d'autant plus stable que son énergie de liaison est élevée.


3 - La règle de l'octet indique que les atomes :
tendent à avoir la configuration électronique du gaz noble le plus proche.
tendent à avoir la configuration électronique de son voisin de droite dans la classification périodique
tendent à avoir 8 électrons
tendent à avoir leur couche externe saturée à 8 électrons


4 - L'atome d'azote de numéro atomique Z = 7 :
forme 3 liaisons covalentes
forme 2 liaisons covalentes
forme 1 liaison covalente
forme 5 liaisons covalentes


5 - L'atome d'azote possède :
0 doublet non liant
1 doublet non liant
2 doublets non liants
3 doublets non liants


6 - L'atome de soufre a pour numéro atomique Z = 16.
L'atome d'hydrogène a pour numéro atomique Z = 1.
Parmi les représentations de Lewis suivantes laquelle représente la molécule de sulfure d'hydrogène de formule brute H₂S ?

représentation A
représentation B
représentation C
représentation D


7 - L'atome de carbone a pour numéro atomique Z = 6.
L'atome d'oxygène a pour numéro atomique Z = 8.
Parmi les représentations de Lewis suivantes laquelle représente la molécule de dioxyde de carbone de formule brute CO₂ ?

Représentation A
Représentation B
Représentation C
Représentation D


8 - Le nombre total d'électrons de valence (ou externes) que possède la molécule suivante est :

16 électrons de valence
22 électrons de valence
6 électrons de valence
14 électrons de valence


9 - Le schéma de Lewis de l'ion superoxyde de formule O^2- est :

A
B
C
D


10 - Le schéma de Lewis de la molécule de choramine est :

Chaque atome est entouré de 4 doublets d'électrons
Seul l'atome de chore est entouré de 3 doublets d'électrons
La molécule possède 4 doublets non-liants
L'atome de chlore respecte la règle du duet