2nde - QCM N°8 : LA QUANTITE DE MATIERE

LA QUANTITE DE MATIERE

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1 - La quantité de matière a pour unité :

le kilogramme
la mole
le gramme
le litre


2 - La constante d'Avogadro, notée N_A, représente :
la quantité d'atomes, d'ions ou de molécules dans un gramme d'échantillon.
la quantité d'atomes, d'ions ou de molécules dans une mole d'échantillon.
la quantité d'atomes, d'ions ou de molécules dans un kilogramme d'échantillon.
la quantité d'atomes, d'ions ou de molécules dans un litre d'échantillon.


3 - Dans une mole d'atomes de carbone, il y a :
6,02 × 10³ atomes de carbone
6,02 × 10²¹ atomes de carbone
6,02 × 10^-21 atomes de carbone
6,02 × 10²³ atomes de carbone


4 - La relation permettant de déterminer la quantité de matière n d'atomes dans un échantillon, connaissant le nombre d'atomes N et la valeur de la constante d'Avogadro N_A est :
n = N / N_A
n = N × N_A
n = N_A / N
n = N - N_A


5 - D'après vous, la masse molaire atomique représente :
la masse d'un litre d'atomes
la masse d'une mole d'atomes
la masse de 6,02 × 10²³ atomes
la masse de 6,02 × 10^-23 atomes


6 - La formule brute d'une molécule indique :
le nombre d'atomes dans la molécule
la nature des atomes composant la molécule
le nombre de liaisons covalentes dans la molécule
le nombre d'électrons par atome


7 - Soit m(Al) et m(O) les masses respectives des atomes d'aluminium et d'oxygène. La masse d'une molécule d'oxyde d'aluminium de formule brute Al₂O₃ est égale à :
m(Al) + m(O)
m(Al) + 2 × m(O)
2 × m(Al) + 3 × m(O)
2 × m(O) + 3 × m(Al)


8 - La relation entre la masse m d'un échantillon d'une espèce, le nombre N d'entités qu'il contient et la masse m_entité d'une entité est :
m = N × m_entité
N = m / m_entité
N = m_entité / m
m_entité = N × m


9 - Un échantillon de 100 g d'une espèce est composé d'entités dont la masse est de l'ordre de 10^-26 kg. Cet échantillon contient de l'ordre de :
10²⁴ entités
10^-24 entités
10²⁸ entités
10²⁵ entités


10 - Un échantillon d'une mole de fer à une masse de 55,8 g. La masse d'un atome de fer est de 9,5 × 10^-26 kg. La masse d'un atome de cuivre est de 1,1 × 10^-26 kg :
2 moles de fer ont une masse de 111,6 g
2 moles de fer ont une masse de 1,116 kg
1 mole de cuivre a une masse de 55,8 g aussi
1 mole de cuivre a une masse inférieure à 55,8 g